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 Físico - Química 

¡Bienvenidos al ciclo lectivo 2022! Soy el profesor Gabriel Mascheroni y conmigo cursarán la materia Físico - Química  correspondiente al 3° año del Secundario.

Datos de la asignatura:

Nivel: Secundario Básico

Escuela: Instituto Juan Bautista Alberdi

Curso: 3°

Asignatura: Físico - Química 

Docente: Prof. Gabriel Mascheroni

Contacto

FAMILIAS: ante cualquier consulta que tengan sobre la dinámica de trabajo de la materia, comunicarse con preceptoría.

 

Tel: 11-6878-2060                                                 Correo: yohana.delapiaza@institutoalberdi.org

Contenido de la materia:

Química: Es la ciencia que estudia los cambios y transformaciones que sufre la materia

Materia: Todo lo que posee masa y ocupa un lugar en el espacio.

Átomos: Es la unidad básica de toda la materia, los cueles definen las propiedades de cada una

¿Cómo están compuestos los átomos?

En el átomo podemos diferenciar dos zonas:

el núcleo y capas electrónicas o niveles energéticos.

En el núcleo se encuentran los NEUTRONES (con carga neutra)

Y PROTONES (con carga positiva), mientas que, alrededor de dicho núcleo, se encuentran girando en las capas los ELECTRONES (con carga negativa)

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Los protones son partículas de carga eléctrica positiva, por lo tanto, para neutralizar el átomo hacen falta la misma cantidad de partículas de carga negativa, llamadas electrones. Las cargas de igual signo, se rechazan entre sí, pero las de carga opuesta se atraen. Así es que, para estabilizar al núcleo del átomo, hacen falta otras partículas, los neutrones, que no tienen carga eléctrica, son neutros, pero tienen una fuerza mayor, la fuerza nuclear que vence la repulsión de cargas positivas de los protones en el núcleo.

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Actividad:

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Para realizar la representación de un átomo, vamos a utilizar el modelo de Bohr. Que va a constar de un Núcleo atómico donde se van a encontrar los protones y neutros, y a su alrededor van a estar los electrones distribuidos en distintos niveles de energía

Representación con el modelo de Bohr

 

1- Comenzamos con el núcleo con 3 protones y 4 neutrones

2- Alrededor de este núcleo debemos

ubicar los 3 electrones. Pero, ¿Cuántas

capas o niveles energéticos debemos

dibujar?

¿En cuántas capas se distribuyen los

electrones del Litio?

 

El número de capas que posee un elemento

depende del PERIODO en el que se

encuentra

 

Como el Litio se encuentra en el periodo 2

sus electrones se distribuyen en 2 capas

3- Sabemos que en total el Litio tiene 3 electrones. pero, ¿Cuántos electrones están girando en cada una de las capas?

Debemos tener en cuenta que cada una de las capas electrónicas posee distinto contenido o nivel de energía y se encuentran a diferentes distancias del núcleo, de forma tal que la capa electrónica de MENOR nivel de energía será la más próxima al núcleo y las de MAYORES niveles energéticos se encontrarán más alejadas de éste. Por lo tanto, dependiendo del nivel de energía que posee cada capa podrá admitir una cierta cantidad de electrones.
 

La distribución de electrones por niveles la podemos obtener de la tabla periódica (ver referencia de la tabla periódica “DISTRIBUCION DE ELECTRONES EN NIVELES (DEN)"
 

La distribución electrónica en niveles del Litio es la siguiente DEN = 2-1

Esto significa que el Litio tiene en la primera capa 2 electrones y en la segunda capa 1 electrón. Finalmente el esquema completo del litio nos queda de la siguiente manera.

El núcleo se puede representar con un pequeño círculo donde se señalan los protones y los neutrones que corresponde. Las capas se pueden representar por arcos de circunferencia con centro en el núcleo. Cada arco corresponde a un nivel de energía y en él se coloca un número que indica los electrones que existen en ese nivel.

De esta forma el Litio se puede representar de la siguiente manera:

En algunas tablas periódicas puede pasar que cuando los elementos pertenecen a los periodos 4, 5, 6 y 7 los primeros niveles de su DEN se encuentran debajo del número del periodo. Siempre te recomendamos leer las referencias de tu tabla.

Actividades:

  1. Indicar el nombre del elemento y completar la distribución electrónica










     

  2. Realizar el esquema de los siguientes elementos
    a) Hierro
    b) Platino

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